Info

Ruthenium- of Ru-elementfeite

Ruthenium- of Ru-elementfeite


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Ruthenium of Ru is 'n harde, bros, silwerskoon oorgangsmetaal wat ook tot die edelmetale en platinummetaalgroep in die periodieke tabel behoort. Alhoewel dit nie maklik verkleur nie, kan die suiwer element 'n reaktiewe oksied vorm wat kan ontplof. Hier is fisiese en chemiese eienskappe en ander feite van rutenium:

Elementnaam: rutenium

simbool: ru

Atoomgetal: 44

Atoomgewig: 101.07

Gebruike van Ruthenium

  • Rutenium is een van die beste verharders vir aanvulling op palladium of platinum. Dit is met hierdie metale gelegeer om elektriese kontakte met uiterste slytasieweerstand te maak.
  • Rutenium word gebruik om ander metale te plaat. Termiese ontbinding of elektro-afsetting is die algemeenste metale wat gebruik word om ruteniumbedekkings te maak.
  • Een rutenium-molibdeenlegering is supergeleidend by 10,6 K.
  • Die byvoeging van 0,1% rutenium aan titaan verbeter die korrosieweerstand met 'n faktor van honderd.
  • Ruteniumoksiede is veelsydige katalisators.
  • Ruthenium word in sommige penne gebruik. (Moenie aan jou pen kou nie!)

Interessante Ruthenium-feite

  • Rutenium was die laaste van die platinumgroepmetale wat ontdek is.
  • Die elementnaam kom van die Latynse woord 'Ruthenia'. Ruthenia beteken Rusland, wat verwys na die Oeralberge van Rusland, die oorspronklike bron van die erts van die platinummetaalgroep.
  • Ruteniumverbindings is soortgelyk aan dié wat gevorm word deur die element kadmium. Soos kadmium, is rutenium giftig vir mense. Daar word geglo dat dit 'n karsinogeen is. Ruteniumtetroksied (RuO4) word as veral gevaarlik beskou.
  • Rutheniumverbindings vlek of verkleur vel.
  • Rutenium is die enigste groep 8-element wat nie 2 elektrone in die buitenste skil het nie.
  • Die suiwer element is vatbaar vir aanval deur halogene en hidroksiede. Dit word nie deur sure, water of lug beïnvloed nie.
  • Karl K. Klaus was die eerste om rutenium as 'n suiwer element te isoleer. Dit was 'n betrokke proses waarin hy die sout, ammoniumchlooruthenaat, (NH4)2RuCl6, en die metaal daarna geïsoleer om dit te karakteriseer.
  • Ruthenium vertoon 'n wye verskeidenheid oksidasie-toestande (7 of 8), hoewel dit die algemeenste voorkom in die II-, III- en IV-toestande.
  • Suiwer rutenium kos ongeveer $ 1400 per 100 gram van die metaal.
  • Die oorvloed elemente in die aardkors word geskat op 1 gewig per miljard. Daar word geglo dat die oorvloed in die sonnestelsel ongeveer 5 dele per miljard per gewig is.

Bronne van Ruthenium

Ruthenium kom saam met ander lede van die platinumgroep metale in die Oeralberge en in Noord- en Suid-Amerika voor. Dit word ook aangetref in die Sudbury, Ontario-nikkel-mynbou-streek en in die pyroxenietneerslae van Suid-Afrika. Rutenium kan ook uit radioaktiewe afval onttrek word.

'N Komplekse proses word gebruik om rutenium te isoleer. Die laaste stap is die vermindering van waterstof in ammonium-ruteniumchloried en lewer 'n poeier wat gekonsolideer word deur poeiermetallurgie of argonboog-sweising.

Element Klassifikasie: Oorgangsmetaal

Discovery: Karl Klaus 1844 (Rusland), maar Jöns Berzelius en Gottfried Osann het in 1827 of 1828 onrein ruthenium ontdek

Digtheid (g / cc): 12.41

Smeltpunt (K): 2583

Kookpunt (K): 4173

voorkoms: silwergrys, uiters bros metaal

Atoomradius (pm): 134

Atoomvolume (cc / mol): 8.3

Kovalente straal (pm): 125

Ioniese radius: 67 (+ 4e)

Spesifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.238

Fusion Heat (kJ / mol): (25.5)

Pauling-negatiwiteitsnommer: 2.2

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 710.3

Oksidasie-state: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Elektronkonfigurasie: Kr 4d7 5s1

Roosterstruktuur: seskantige

Rooster Konstant (Å): 2.700

Rooster C / A Verhouding: 1.584

Verwysings:

  • Los Alamos Nasionale Laboratorium (2001)
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Lange's Handbook of Chemistry (1952)
  • CRC Handbook of Chemistry & Physics (18de uitg.)



Kommentaar:

  1. Wilhelm

    Dankie. Boekmerk

  2. Codell

    Ek deel u mening ten volle. Daar is iets hierin en ek dink dit is 'n goeie idee. Ek stem saam met jou.

  3. Yiftach

    the Excellent message, I congratulate)))))

  4. Shakazil

    Na my mening erken jy die fout. Ek kan my posisie verdedig. Skryf vir my in PM, sal ons bespreek.



Skryf 'n boodskap