Resensies

Verdampingshitte Voorbeeld Probleem

Verdampingshitte Voorbeeld Probleem


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Verdampingshitte is die hoeveelheid hitte-energie wat benodig word om die toestand van 'n stof van 'n vloeistof in 'n damp of gas te verander. Dit staan ​​ook bekend as entalpie van verdamping, met eenhede wat tipies in joule (J) of kalorieë (cal) gegee word. Hierdie voorbeeldprobleem demonstreer hoe u die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n monster water te laat stoom, kan bereken.

Verdampingsprobleem

Wat is die hitte in joules om 25 gram water in stoom te omskep? Wat is die hitte in kalorieë?
Nuttige inligting: Verdampingswarmte van water = 2257 J / g = 540 cal / g

Opmerking: daar word nie van u verwag om entalpie- of hittewaardes te ken nie; dit word in 'n probleem gegee of in 'n tabel opgespoor.

Oplossing

U kan hierdie probleem oplos deur ules of kalorieë vir hitte te gebruik.

Deel I
Gebruik die formule q = m · ΔHv
waar
q = hitte-energie
m = massa
DHv = verdampingshitte
q = (25 g) x (2257 J / g)
q = 56425 J
Deel II
q = m · ΔHf
q = (25 g) x (540 cal / g)
q = 13500 kal

Antwoord

Die hoeveelheid hitte wat benodig word om 25 gram water in stoom te verander, is 56425 joule of 13500 kalorieë.

'N Verwante voorbeeld illustreer hoe om die energie te bereken wanneer water van vaste ys na stoom verander.



Kommentaar:

  1. Goran

    Ek is jammer, maar na my mening is jy verkeerd. Skryf vir my in PM, dit praat met u.

  2. Chesmu

    Ek dink jy is verkeerd. Ek is seker. Ek kan my posisie verdedig. E-pos my by PM, ons sal bespreek.

  3. Grot

    Wonderlik, baie waardevolle frase

  4. Muktilar

    Jammer dat ek nie nou aan die bespreking kan deelneem nie - daar is geen vrye tyd nie. Maar ek sal terugkom – ek sal beslis skryf wat ek dink oor hierdie kwessie.



Skryf 'n boodskap